الملخص الشامل لرخصة المعلمين – علوم 2 1448

4. عبر الدورة من اليسار إلى اليمين: يقل نصف القطر الذري وتزداد السالبية الكهربائية؛ وأسفل المجموعة: يزداد نصف القطر الذري.
5. التوزيع الإلكتروني للحديد (Z = 26): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶، أي [Ar] 4s² 3d⁶.
6. الرابطة الأيونية انتقال إلكترونات بين فلز ولا فلز (NaCl)؛ والتساهمية مشاركة إلكترونات بين لا فلزات (H₂O)؛ والفلزية بحر من الإلكترونات الحرة.
7. المول يحتوي 6.022 × 10²³ جسيمًا (عدد أفوجادرو)، وعدد المولات = الكتلة ÷ الكتلة المولية.
8. لموازنة معادلة كيميائية يُجعل عدد ذرات كل عنصر متساويًا في طرفيها بتغيير المعاملات فقط، لا الأرقام السفلية في الصيغ؛ مثل 2H₂ + O₂ → 2H₂O.
9. التركيز المولاري M = عدد مولات المذاب ÷ حجم المحلول باللتر؛ مثال: 50.0 mL من محلول NaOH تركيزه 1.5 M تحتوي 0.075 mol أي 3.0 g (الكتلة المولية 40 g/mol).
10. المحلول المشبع لا يذيب مزيدًا من المذاب عند درجة حرارة معينة، وغير المشبع يذيب المزيد، وفوق المشبع يحوي أكثر من الحد الأقصى ويكون غير مستقر.
11. تزداد سرعة التفاعل بزيادة التركيز ودرجة الحرارة ومساحة السطح وباستخدام عامل محفز.
12. ΔH = إنثالبي النواتج − إنثالبي المتفاعلات؛ ΔH سالبة في التفاعل الطارد وموجبة في الماص.
13. تعريف أرهينيوس: الحمض يعطي H⁺ والقاعدة تعطي OH⁻؛ برونستد-لوري: الحمض مانح للبروتون والقاعدة مستقبلة له؛ لويس: الحمض مستقبل لزوج إلكترونات والقاعدة مانحة له.
14. pH = −log[H⁺]، وعند 25 °C يكون pH + pOH = 14؛ مثال: محلول HCl تركيزه 0.001 M له pH = 3.
15. عدد تأكسد العنصر الحر صفر، وللأكسجين غالبًا −2 وللهيدروجين غالبًا +1؛ ومجموع الأعداد في المركب المتعادل يساوي صفرًا.
16. الصيغ العامة للهيدروكربونات: ألكانات CₙH₂ₙ₊₂ وألكينات CₙH₂ₙ وألكاينات CₙH₂ₙ₋₂؛ والبنزين C₆H₆ مركب أروماتي.
17. المجموعات الوظيفية: الكحول –OH، الألدهيد –CHO، الكيتون C=O داخل السلسلة، الحمض الكربوكسيلي –COOH، الإستر –COO–، الأمين –NH₂.
18. يفصل التقطير التجزيئي مكونات النفط حسب درجة الغليان: الغازات والمكونات الخفيفة في أعلى البرج والأثقل (الإسفلت) في أسفله.

أخطاء شائعة في هذا الفصل

• ✕ نصف القطر الذري يقل عبر الدورة من اليسار إلى اليمين ويزداد أسفل المجموعة؛ ومن يعكس الاتجاهين يخطئ في أسئلة الترتيب.
• ✕ الرابطة الهيدروجينية ليست رابطة تساهمية، بل قوة جذب بين جزيئات فيها H مرتبط بـ F أو O أو N.
• ✕ المركبات التي تتماسك جزيئاتها بقوى فان دير فالس الضعيفة تكون درجة غليانها منخفضة، ويظن بعض الطلاب أنها مرتفعة لأن الروابط داخل الجزيء قوية.
• ✕ العامل المحفز يخفض طاقة التنشيط ولا يغيّر ΔH ولا موضع الاتزان؛ والتفاعل الطارد للحرارة تكون فيه ΔH < 0.
• ✕ عند التخفيف يتغير الحجم والتركيز ولا تتغير عدد مولات المذاب؛ لذلك تُستخدم العلاقة M₁V₁ = M₂V₂.
• ✕ pH = −log[H⁺]: كل وحدة pH تعني تغيّرًا بمقدار 10 أضعاف في التركيز، والمحلول الأقل pH هو الأكثر حمضية.
• ✕ الأكسدة هي فقد الإلكترونات (يزداد عدد التأكسد) والاختزال هو اكتسابها؛ وتحدث الأكسدة عند المصعد في كل أنواع الخلايا.
• ✕ في العمود الجلفاني المصعد سالب والمهبط موجب، وفي الخلية التحليلية العكس: المصعد موجب والمهبط سالب.